اسید بوریک

اسید بوریک

بوریک اسید اولین بار توسط Wilhelm homberg از بوراکس بدست آمد. وجود اسید بوریک و یا نمک های آن در آب دریا قابل توجه است. همچنین اسید بوریک در گیاهان و در بیشتر میوه ها وجود دارد.
اسید بوریک به صورت آزاد در مناطق آتشفشانی مانند the lipari islands , Tuscany و نوادا در شیارهای موجود در زمین وجود دارد. همچنین اسید بوریک یک جز اصلی از کانی هایی همچون بوراکس، بوراسیت و کلمانیت می باشد. بوریک اسید در آب جوش محلول می باشد. وقتی دمای آن به بالای 170 درجه سانتی گراد برسد، دهیدراته شده و متابوریک اسید HBO2 به دست می آید. متابوریک اسید یک جامد سفید رنگ ، دارای ساختار بلوری مکعبی و تنها اسیدی است که در آب با دمای معمولی به مقدار جزیی حل می شود. بوریک اسید در دمای 236 درجه سانتی گراد ذوب می شود و وقتی دما به حدود 300 درجه سانتی گراد می رسد، بیشتر دهیدراته می شود و تترابوریک اسید یا پیروبوریک اسید H2B4O7 به دست می آید. حرارت بیشتر منجر به تولید بورون تری اکسید می شود.

کاربرد :
یک اسید ضعیف کم محلول است که اغلب به عنوان یک ترکیب ضدعفونی کننده، یا به صورت حشره کش، و نیز به عنوان کنترل کنندهٔ اشتعال در نیروگاه های هسته ای جهت کنترل سرعت شکافت اورانیوم (شکافت هسته ای)، مورد استفاده قرار می گیرد.
همچنین می تواند به عنوان پیش ساز دیگر ترکیبات شیمیایی به کار گرفته شود. این ترکیب معمولا به صورت بلورهای بیرنگ یا پودری سفید رنگ موجود است و در آب محلول می باشد. این ترکیب وقتی که به عنوان یک ماده معدنی به کار برده می شود، 
با نام ساسولایت sassolite نامیده می شود. براي ثابت نگه داشتن PH آبكاري از اسيد بوريك استفاده مي شود .
پودر و يا ورقه هاي سفيد يا بي رنگ و بدون بو مي باشد . 
از این اسید همچنین در کشاورزی ، تولید حشره کش ها ، در صنعت جواهرسازی ، تولید کاشی و سرامیک ، داروی گند زدا و ضدعفونی کننده برای سوختگی یا برش های سطحی نیز استفاده می شود.

1. نقطه جوش : 300c 

2. حلاليت در آب : 1-10 % 

3. چگالي نسبي : 1.4347

4. نقطه ذوب : 61.83c 

موارد استفاده : اين ماده در توليد الياف شيشه، مواد بازدارنده و كندكننده اشتعال، كنترل قارچ ، پماد و شوينده هاي چشم كاربرد دارد. 
اين ماده در نتيجه افزودن اسيد سولفوريك يا هيدروكلريك به محلول براكس بدست مي آيد.

اطلاعات واکنش زدایی 
از نظر شيميايي ماده اي پايدار مي باشد . اين ماده با پتاسيم ، انيدريد استيك و حرارت ناسازگار بوده و واكنش مي دهد.
اين ماده را بايد بدور از منابع حرارت زا نگهداريد. اين ماده در درجه حرارت بالاي c 100 آب از دست مي دهد.

تولید

اسید بوریک به طور عمده از کانی ها و معادن بورات تهیه می شود. به این صورت که این کانی ها را با سولفوریک اسید واکنش می دهند و بوریک اسید به دست می آورند. بزرگترین منبع بوراتها در جهان یک معدن باز بور در کالیفرنیا می باشد.

روش تولید بوریک اسید

بوریک اسید را می توان از طریق واکنش سدیم بوراکس با یک اسید معدنی نظیر سولفوریک اسید یا هیدروکلریک اسید تولید نمود.

معادله ی واکنش سدیم بوراکس با هیدروکلریک اسید (اسید کلریدریک) بدین صورت می باشد:

برای تولید بوریک اسید با استفاده از سولفوریک اسید، ابتدا بوراکس سدیم به داخل مخزن واکنش ریخته می شود و سپس سولفوریک اسید رقیق به آرامی به آن اضافه می شود تا زمانی که محلول شدیدا اسیدی شده و pH به صفر نزدیک شود. در این صورت محلول اشباع بوراکس یا اورتو بورات تشکیل می شود. سپس محلول داغ در خلاء متبلور شده و سرد می گردد. در این صورت کریستال های بوریک اسید تشکیل خواهند شد. کریستال ها را از محلول جدا کرده و محلول باقی مانده را سردتر می کنند تا سولفات سدیم نیز به عنوان محصول جانبی و ثانویه به دست آید. در مرحله ی بعد، بوریک اسید خام به وسیله تبلور مجدد توسط آب داغ، به صورت بوریک اسید خالص در می آید و آماده ی بسته بندی و فروش خواهد شد .

اسید بوریک: نام های دیگر: اسید بوراسیک، boracic acid، اسید اورتوبوریک orthoboric.

فرمول شیمیایی: H₃BO₃ یا B(OH)₃