اسید نیتریک

اساسا، یک اسید قوی، به اسیدی می‌گویند که تمامی هیدروژن‌های اسیدی آن در آب یونیزه شود. یک مثال برای چنین اسیدی نیتریک اسید است - یک اسید خورنده و به شدت سمی که بعنوان عامل اکسید کننده در صنایع مختلف استفاده می‌شود. با اینکه استفاده از این اسید به قرن 13 برمی‌گردد،

حقایقی درباره نیتریک اسید

نیتریک اسید همچنین بعنوان تیزاب یا اسید آزوتیک شناخته می‌شود. فرمول مولکولی آن HNO3 می‌باشد. در حالت خالص، این ماده کاملا بی‌رنگ است ولی انباشتگی اکسیدهای نیتروژن در داخل آن کمی به آن رنگ زرد می‌دهد. گازهای خارج شده از این مایع رطوبت گیر به آن یک بوی نامطبوع می‌دهد. جرم مولی اسید نیتریک 63.012 g/mol می‌باشد، در حالیکه چگالی آن 1.5129 g/cm3 است. این اسید قوی به شدت در آب حل می‌شود. نقطه ذوب آن of44 یا k231 ، و نقطه جوش آن of181 یا k356 است.

کاربردهای نیتریک اسید

با توجه به خواص مختلف نیتریک اسید که در بالا توضیح داده شد، این ماده تبدیل به یک ترکیب حیاتی برای صنایع مختلف شده است – از صنایع تولید کود گرفته تا مواد منفجره و نیروی محرکه موشک‌ها. لیستی که در پایین آمده یک سری از کاربردهای نیتریک اسید در زمینه‌های مختلف است. هر خط از این لیست به شما اهمیت این ماده را برای بشر نشان می‌دهد. 

 

در حالیکه کاربردهای گفته شده در بالا بسیاری از مشکلات زندگی ما را حل می‌کند، این ماده همچنین برای گیاهان نیز بسیار پرکاربرد است. گیاهان برای فرایند رشد نیازمند نیتروژن هستند، اما نمی‌توانند بصورت مستقیم این ماده را از اتمسفر دریافت کنند. در هنگام باران و طوفان‌ها مقدار مشخص و زیاد نیتریک اسید در اتمسفر تشکیل می‌شود که به دلیل واکنش شیمیایی است که ایجاد باران اسیدی می‌کند. این ماده در آب حل شده و در خاک نفوذ می‌کند و توسط گیاهان جذب می‌شود، که در نتیجه نیاز گیاهان به نیتروژن را برآورده می‌کند.

اگرچه این ماده بسیار پرکاربرد است اما هیچکس نمی‌تواند خطرات نیتریک اسید را نادیده بگیرد. به دلیل خاصیت اکسید کنندگی شدید نیتریک اسید، این ماده به راحتی در تماس با ترکیباتی نظیر سیانیدها و کاربیدها منفجر می‌شود. با توجه به خطرات موجود، استفاده از این مواد با بیشترین دقت بسیار مهم است.